LABORATORIO DE QUIMICA

INTENCIONES

• Adquirir destreza en el manejo de las diferentes balanzas con que cuenta el laboratorio de quimica.
• utilizar la balanza en la determinacion de la densidad de los solidos y liquidos.

AREA: Ciencias Naturales
ASIGNATURA: Quimica
DOCENTE: Marco Tulio Rodriguez Sandoval
LABORATORIO: Actividad Nº 1

INTRODUCCION

En este trabajo se trata de conocer la utilizacion de las balanzas y sus partes, partiendo del hecho de que las balanzas  son unas palancas de primer orden que tiene brazos de igual longitud y al lado tienen un punto de apoyo.

Para obtener la masa de un cuerpo se procede de la siguiente manera:

Se adicionan pesos de masa (m2) en el plato de la derecha hasta que la aguja p vuelve a su posición de equilibrio. hay que tener en cuenta que esta balanza no mide peso sino la masa.

MATERIALES REACTIVOS Y EQUIPOS

INSTRUMENTOS:

• Picnometro
• Balanza
• Solido regular
• Solido irregular
• Liquido problema
• Agua destilada
• Fenolftaleína, Cloruro de Sodio e Hidróxido de Sodio

INFORMACION TECNICA

1. Densidad Solido Regular (Tronco de cono y Cilindro)
2. Densidad Solido Irregular

          d = m/v = m = Balanza
                              = V ? pri de Arquimides

Tronco de Cono
   
     d = 7,3 g
     D = 8,8 g
     h = 3 g

    3. Densidad de Liquidos

• Peso-Picnometro vacio
• Peso-Picnometro lleno
• Masa del Liquido
• Volumen del Liquido
• Densidad

V= 1/3 (R^2+R.Rsub2+Rsub2^2) ^h
d = 2R En donde R = d/2

Cilindro

Altura = 29,9 g
Diametro = 0,7
Peso = 36,5 g
Piedra =  5,7 g

Peso del picnometro vacio

21 g
46 g con agua
43,3 g con alcohol

                       Temperatura                                                  Densidad
                            28                                                                 0,85
                            29                                                                 0,84
                            30                                                                 0,83

d = m/v = g/ml
0real = 0,85 g/ml
0real = 0,87 g/ml
                    Oreal-obH
G/. real =    -------------   X 100%
                       Oreal

         0,85 -0,87                     O,02
G/. --------------  X 100 =  --------- X 100%
            0,85                           0,85


G/. error 2,35
     errores

INSTRUMENTOS:

Calibraciones, manejo, presion.
Presion = +- 0,1

• Persona
• Metodo

Temperatura normal del agua 28 ºC


          
                                                                                 

CONCLUSIONES

Con este trabajo aprendimos a determinar la masa y a utilizar las balanzas.